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最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4转变为N2将放出1216kJ热量
B
由同一种元素形成的纯净物是单质，所以A不正确。由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确。C中二者形成的晶体是分子晶体，沸点高低和分子间作用力有关系。白磷的相对分子质量大，沸点高，C不正确。根据键能可知，1molN4转变为N2放出的热量为942kJ ×2－167kJ×6＝882 kJ，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是(　　)
A．②B．③
C．②③④D．以上都不对
下列说法或表示方法正确的是（   ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol
（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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