Question

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________（填名称）。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。_________

（3）装置B中盛放的试剂是_________（填字母）。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

实验现象为___________________，化学反应方程式为_________________________。

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例)：_______________________、____________。

Answer 1

【答案】 浓盐酸 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ HCl的稳定性比H2S的稳定性强 HClO4的酸性比H2SO4的酸性强

【解析】（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中又挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，因此HCl的稳定性比H2S的稳定性强以及HClO4的酸性比H2SO4的酸性强均可以说明氯元素非金属性强于硫元素。