题目内容

【题目】下列关于氯气的叙述正确的是

A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟

C.氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性

D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌

【答案】B

【解析】

A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3A错误;

B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,B正确;

C.氯水是混合物,C错误;

D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸杀灭细菌,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应: C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

相关物质的部分物理性质:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相对分子质量

46

147.5

163.5

64.5

熔点/

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

与水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇 三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

1仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________

2装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷,即缺少氯气的干燥裝置,缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________(填化学式)的量增加;冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”);

3装置中球形冷凝管的作用是______________________,写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________

4反应结束后,从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________

5测定产品纯度:称取产品0.50g配成待测溶液,加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________;(计算结果保留两位有效数字滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

6为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的的是___________

a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH三氯乙酸的pH 较小

b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱

c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH乙酸钠溶液的pH 较大

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