题目内容

【题目】在生物体内含量很少，但必不可少的微量元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. H O Na Mg

D. Zn Cu B

【答案】D

【解析】Mg属于大量元素，A错误；Ca属于大量元素，B错误；H、O、Mg属于大量元素，C错误；Zn、Cu、B均属于微量元素，D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列关于氯气的叙述正确的是

A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌

【题目】光合作用的实质是 （ ）

A．制造有机物，储存能量 B．制造有机物，释放能量

C．分解有机物，储存能量 D．分解有机物，释放能量

【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】1981年，Thoms Cech在研究四膜虫时，发现其rRNA前体加工除去某些片段的过程中发生“剪接反应”，该反应是在仅有RNA没有任何蛋白质参与的情况下完成的。下列推论最合理的是（ ）

A．该反应不需要酶的催化 B．四膜虫体内的这种RNA具有酶的特性

C．所有蛋白质和RNA都是酶 D．有的DNA也可能是酶

【题目】某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是

A.第1、2或3周期元素B.最高正价为+2

C.IIA族元素D.金属元素

【题目】已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l) △H= a kJ/mol，2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g) △H= b kJ/mol，则a、b的大小关系是

A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.无法确定

【题目】已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3、dD都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径 B>A>C>D B. 原子序数 d>c>b>a

C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C

【题目】某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是 ， 它有种同分异构体，其中沸点最高的是 ， 一氯代物只有一种结构的是（填结构简式）

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