题目内容

【题目】在生物体内含量很少,但必不可少的微量元素有( )

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. H O Na Mg

D. Zn Cu B

【答案】D

【解析】Mg属于大量元素,A错误;Ca属于大量元素,B错误;HOMg属于大量元素,C错误;ZnCuB均属于微量元素,D正确。

练习册系列答案
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【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2N2COCO2O2其中N2约为55%CO约为25%CO2约为15%O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究

I.直接作燃料

己知C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

1CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________

II生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气

在脱氧过程中仅吸收了O2交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

2气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因____________________________________________________________________________

3通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)V(N2)= ______________

III.合成氨后的气体应用研究

4氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 0.1molCl2发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<010min时反应达平衡,测得10min v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)则平衡后n(Cl2)=_________mol

设此时NO的转化率为α1若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率为α2α1 ____α2 “<”“=”);平衡常数K____ (填增大”“减小 不变”)

5氨气还可用于制备NCl3NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2该反应的离子方程式为_____________________________

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