题目内容

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO2 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图:

(1) 3 min 15minυ(H2)=____molL1min1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)

A. 反应中 CO2 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成 1mol H2,同时生成 1mol CH3OH

D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

(3)平衡时 CO2 的转化率为 _____

(4)平衡混合气体中 CO2(g) H2(g)的物质的量之比是 ______

(5) 3 分钟时υ(CH3OH)______ 15 分钟时υ(CH3OH)(” “=”)

【答案】0.0625 B 75% 1:3

【解析】

(1)根据计算;

(2)反应达到平衡时任何物质的物质的量、浓度、含量等保持不变,据此判断;

(3)根据计算;

(4)根据加入的反应物的物质的量及物质反应转化关系判断平衡时两种气体的物质的量关系;

(5)根据平衡建立过程中正逆反应速率的变化判断。

(1)根据图示可知:从3 min15 minCO2的浓度从0.5 mol/L变为0.25 mol/Lc(CO2)=(0.50.25)mol/L=0.25mol/L,则c(H2)= 0.25mol/L×3=0.75 mol/L,故用H2浓度变化表示的反应速率

(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)2 L的恒容密闭容器中进行,正反应是气体体积减小的反应,

A. 反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点),由于CO2CH3OH的浓度还在发生变化,说明反应未达到平衡,故A不符合题意;

B. 该反应在恒容密闭容器中进行,且该反应正反应是气体体积减小的反应,若混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故B符合题意;

C. 单位时间内生成1 mol H2,就会消耗mol CH3OH,同时生成1 mol CH3OH,说明反应正向进行,未达到平衡状态,故C不符合题意;

D. 该反应在恒容密闭容器中进行,且气体的总质量不变,则混合气体的平均密度始终不变,故混合气体的平均密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态,故D不符合题意;故答案为:B

(3)根据图象可知:在反应开始时CO2浓度是1.00 mol/L,平衡时浓度为0.25 mol/L,所以CO2的平衡转化率=

(4)反应开始时加入2 mol CO26 mol H2,根据方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知:CO2H2反应消耗的物质的量之比是13,因此平衡时CO2(g)H2(g)的物质的量之比也是13

(5)该反应从正反应方向开始,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,当到第15 分钟时反应达到平衡,此时υ(CH3OH)=υ(CH3OH),因此第3 分钟时υ(CH3OH)>第15 分钟时υ(CH3OH)

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ___

(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2,请写出其水解反应化学方程式____LiAlH4在化学反应中通常作_______(氧化还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

353.15K时,平衡转化率为____,该反应是____反应(填放热”“吸热)。

323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的最佳措施是____

(4)比较ab处反应速率的大小:Va ___Vb (填”“)。已知反应速率V=K1x2SiHCl3V=K2xSiH2Cl2xSiCl4K1K2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15KK1/K2 ____(保留3位小数)。

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10Ka2=2.0×10-12H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。

ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是________________

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2的氧化性强弱关系相反,原因是________________

③资料表明,酸性溶液中的氧化性,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

理由或方案:________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网