题目内容
【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应
B.装置②为原电池，总反应是：
C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
A．电流流出的一极为正极，与正极相连的为阳极，则a与正极相连，为阳极，阳极上阴离子失电子发生氧化反应，故A正确；
B．Fe、Cu、氯化铁溶液形成的原电池中，Fe为负极，电池总反应为Fe与铁离子之间的反应，则总反应是：
，故B正确；
C．第二周期元素中O、F元素无正价，而图中O、F分别为
、
价，故C错误；
D．图
中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D正确。
故选：C。
练习册系列答案
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【题目】某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。
②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。
