题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【答案】D

【解析】

试题分析：甲中生成硫酸钡沉淀，故错；乙中生成碳酸钙沉淀，故错；丙中生成二氧化硫气体，故错。故选D。

练习册系列答案
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【题目】（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。

（2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

【题目】元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
A.原子量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的性质

【题目】下列五种物质中，用序号填写①Ar ② ③H2SO4④⑤NaOH

只存在共价键的是________________，只存在离子键的是_______________________，

既存在离子键又存在共价键的是________________，不存在化学键的是____________。

属于共价化合物的是_______________，属于离子化合物的是__________________。

【题目】如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。

(2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。

【题目】设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA

【题目】质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L

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