题目内容

【题目】元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
A.原子量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的性质

【答案】A
【解析】解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，
故选A．

练习册系列答案
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【题目】金属原子一般具有的特点是（ ）

A. 有金属光泽，能导电，有延展性

B. 熔点和沸点较低

C. 最外层电子个数少，容易失去

D. 在反应中作氧化剂

【题目】下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是

A. 在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

D. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【题目】A.[物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO42-的立体构型是______，与SO42-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是______________。

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【题目】换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是 ( )

A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑦⑧ D．只有⑦

【题目】大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（ ）

A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 重油裂解 D. 重油裂化

【题目】下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B. 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C. 溶液酸性A>B>C

D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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