题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA
B. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA
【答案】A
【解析】
A、每生成3mol氯气转移5摩尔电子,则生成1.5mol氯气转移 =2.5mol电子,故A正确;
B、11.2LNO是0.5mol,11.2LO2是0.5mol,可以发生反应生成NO2.
2NO+O2=2NO2
2 1 2
0.5 0.25 0.5
NO2会发生反应聚合生成N2O4,所以分子总数小于0.5NA.
2NO2N2O4
2 1
0.5 0.25
分子总数在0.25NA~0.75NA之间,故B错误。
C、1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+ 会部分水解NH4+的数目小于0.1NA故C错误;
D、SiC是原子晶体,一个C与四个Si原子结合形成4个C-Si共价键,一个Si原子和四个C原子结合也形成4个C-Si共价键,所以1molSiC有4NA根化学键即共价键,40gSiC中含有Si—C键的数目为4NA故D错误;故选A。
练习册系列答案
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【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下
表,其中记录合理的是
甲 | K2SO4、BaCl2、NH4NO3 |
乙 | NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 |
丙 | HCl、Na2SO3、NaCl |
丁 | K2SO4、NaNO3、KCl |
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁