硫元素有多种化合价.可形成多种化合物．(1)常温下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体.此反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO32-.请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-.该溶液放置于空气中一段时间后.溶液的PH减小(填“增大 “减小或“不变 )(2)SO2能使酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L^-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因H₂O+SO₃^2-?HSO₃^-+OH^-，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是Na₂S₂O₃与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

分析（1）依据反应定量关系分析判断，若n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠；亚硫酸钠水解显碱性；亚硫酸钠溶液在空气中能被氧气氧化；
（2）在酸性条件下，SO₂与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水；
（3）Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应生成硫沉淀．

解答解：（1）常温下用1mol•L^-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠，SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，亚硫酸钠水解显碱性，其水解的离子方程式为：H₂O+SO₃^2-?HSO₃^-+OH^-；亚硫酸钠具有较强的还原性，亚硫酸钠溶液放置于空气中一段时间后，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠在溶液中不水解，显中性，所以溶液的pH减小；
故答案为：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-；H₂O+SO₃^2-?HSO₃^-+OH^-；减小；
（2）在酸性条件下，SO₂与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；由于高锰酸钾具有强氧化性能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化而用硫酸酸化高锰酸钾；
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；稀硫酸；
（3）Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应生成硫沉淀，可以通过溶液中黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢，所以能用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响；
故答案为：Na₂S₂O₃与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢．

点评本题考查了硫元素及其化合物的性质、反应产物定量分析判断、盐类水解应用、氧化还原反应、离子反应等，题目涉及的问题较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体．过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
写出C的化学式：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．

7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl₂．关于CuCl₂在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl₂发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式

为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

4．下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是（　　）

乙酸+Na₂CO₃

11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的质量数是C₁的3倍，C₂的原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
（2）写出C₁，C₂，C₃粒子的符号：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）写出E粒子的结构示意图

E的氢化物的电子式

．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH^-=F^-+H₂O．

1．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HXROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHXROy比1molHzR质量多64g．求
（1）y的数值是，并判断x与z的大小关系．
（2）又已知1molHXROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，则R的原子序数是．

8．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则所经历的时间是（　　）

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N_A
	B．	2 g氢气所含氢原子数目为N_A
	C．	17 g OH^- 所含的质子数目为10N_A
	D．	58.5 g NaCl中所含有的Na⁺离子数目为N_A

6．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液80mL，回答下列问题：
（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为28.6g．
（2）应选用100mL容量瓶．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．
①将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加适量蒸馏水之前未摇匀；
③直接加水至刻度线．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是D．
A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．

试题分类