汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应:10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑.则下列说法正确的是( )A．X的化学式为:K2O2B．KNO3发生氧化反应C．NaN3的电子式为D．氧化产物与还原产物质量比为1:15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+X+16N₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为：K₂O₂		B．	KNO₃发生氧化反应
	C．	NaN₃的电子式为		D．	氧化产物与还原产物质量比为1：15

分析 10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+X+16N₂↑，根据原子守恒得出X的化学式为：K₂O，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

解答解：A．10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+X+16N₂↑，根据原子守恒得出X的化学式为：K₂O，故A错误；
B．NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0价，是还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．NaN₃的电子式为，故C正确；
D．该反应中10molNaN₃是还原剂，生成氧化产物N₂的物质的量是15mol；2molKNO₃是氧化剂，生成还原产物N₂的物质的量是1mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1，故D错误；
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

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7．

一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	t₂时刻改变的条件是使用催化剂
	C．	t₃时刻改变的条件是移去少量物质D
	D．	t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO₂+H₂O+3ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+2HClO
	B．	用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2 NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
	C．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	等物质的量的Ba（OH）₂与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

5．某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成．
请回答：
（1）D的化学式为：Fe（OH）₃；
（2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
（3）步骤②中反应的离子方程式为：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+4H₂O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）X溶液中一定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-；不能确定是否含有的离子是Al³⁺、Fe³⁺，若要确定该离子Fe³⁺
（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe³⁺，否则没有．

12．1mol Cl₂与Ca（OH）₂完全反应，转移的电子数是2N_A错误（判断对错）

2．

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
（1）B为原电池的负极，金属活泼性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为Ag．
（2）若电解质溶液有稀H₂SO₄和AgNO₃溶液，则C应为AgNO₃溶液．

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
则B中的试剂是碱石灰． C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

	A．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
	B．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
	C．	加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
	D．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100℃
	B．	钠具有强还原性，能与CuSO₄溶液发生置换反应生成Cu
	C．	将金属钠在空气中加热则生成白色固体
	D．	钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

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