题目内容

20．现有 PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）如何用实验事实说明醋酸是弱电解质：测定同浓度的两种酸的pH，醋酸的pH大于盐酸；
（2）醋酸的物质的量浓度＞盐酸的物质的量浓度（填“＞”，“＜”或“=”）；
（3）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”，“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$的比值将减小（填“增大”，“减小”或“无法确定”）
（4）相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其PH大小关系为：PH（甲）大于PH（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）
（5）各取25mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至PH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）小于V（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）

分析 （1）可以测定同浓度的两种酸的pH，来证明醋酸是弱电解质；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的盐酸乙，醋酸的浓度大于盐酸；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（5）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大．

解答 解：（1）可以测定同浓度的两种酸的pH，醋酸的pH大于盐酸，说明醋酸是弱电解质，故答案为：测定同浓度的两种酸的pH，醋酸的pH大于盐酸；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的盐酸乙，醋酸的浓度大于盐酸，故答案为：＞；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$减小，故答案为：向右；减小；
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：大于；
（5）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：小于．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．

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