题目内容

用下列装置能达到有关实验目的是
           
①                 ②                    ③         ④
A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
B．用②制备并收集少量NO2气体
C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
D．用④进行Fe2+的检验
A

试题分析：B．二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法收集；C．配置一定体积的物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶；D．先加硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为红色证明溶液中含有亚铁离子。
练习册系列答案
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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应
下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气
测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：                                                      。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸         mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为          cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为                     。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会              （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。
下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保护法
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的
下列有关实验操作正确的是
A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－
B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热
C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag＋
B
将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
D
将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
溴或苯发生加成反应
 

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