题目内容
【题目】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
【答案】B
【解析】
根据该反应的焓变和熵变，利用
判断反应进行的方向。
A.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.常温下，
，故该反应常温下可自发进行，B错误；
C. 该反应常温下可自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D.
和
均会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确；
答案选B。
优等生题库系列答案
【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ____ | ____ |
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。
【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
