Question

【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、高开始甲乙外界条件相同，故速率相等，A项错误；B、反应放热，故绝热条件下，装置温度高，反应转化率低，放热少，B项错误；C、500℃，利用乙装置的数据：利用三段法得：

CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)十H2 0(g)

1 3 0 0

X 3X X X

1-X 3-3X X X,，已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍，有(1-X+3-3X+X+X)/4=0.55，则X=0.9mol，K=0.09×0.09/0.01×0.033=3×104，C项错误；D、利用等效平衡若a≠0，则0.9<b<l ，D项正确；答案选D。