钡和钠相似.也能形成O22-离子的过氧化物.则下列叙述错误的是( )A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．钡和钠相似，也能形成O₂^2-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
	B．	过氧化钡的化学式是Ba₂O₂
	C．	过氧化钡是离子化合物
	D．	过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

分析 A.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气时，有一半的过氧根离子失电子生成氧气；
B．过氧化钡的化学式是BaO₂；
C．过氧化钡中含有离子键，属于离子化合物；
D．过氧化钠和过氧化钡都具有强氧化性．

解答解：A.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气时，有一半的过氧根离子失电子生成氧气，所以1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，故A正确；
B．过氧化钡中过氧根离子化合价为-2价、钡离子化合价为+2价，所以过氧化钡的化学式是BaO₂，故B错误；
C．过氧化钡中过氧根离子和钡离子之间存在离子键、过氧根离子中O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．过氧化钠和过氧化钡中过氧根离子具有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂，故D正确．
故选B．

点评本题以过氧化物为载体考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，以过氧化钠为例采用知识迁移方法解答即可，题目难度不大．

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	A．	X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
	B．	X、Y、Z的浓度不再发生变化
	C．	容器中的压强不再发生变化
	D．	单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

2．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用．为提高民族健康水平，我国政府已实施在食盐中加KIO₃或碘酸钾（填化合物名称或化学式）的措施消除碘缺乏症，在酱油中加入Fe或铁（填元素符号或元素名称）强化剂解决贫血问题．

19．阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D．

（1）A名称为丙三醇（或“甘油”），通过水解可制得A的营养物质是油脂；
（2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有B→C，C→D（填编号）；
（3）写出由B生成C的化学方程2CH₂=CH-CHO+O₂

催 化 剂 \to

$\stackrel{催化剂}{→}$ 2CH₂=CH-COOH；
（4）写出由C生成D的化学方程式nCH₂=CH-COOH

催 化 剂 \to

$\stackrel{催化剂}{→}$

；其反应类型为加聚反应；
（5）B有多种同分异构体．除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为HC≡C-CH₂OH和

．

6．某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度（其中只含NaHCO₃杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO₃

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积．
（3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO₃的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL，则Na₂CO₃样品的纯度为

\frac{106 （ b - a ）}{106 b + 62 a}

$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$ ×100%．
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO₂与水反应，CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，NaHCO₃电离产生的HCO₃^-能使上述平衡逆移，减少了CO₂的损失，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（6）有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．用初中电解水的实验装置电解水和重水（D₂O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（　　）

3．已知：H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L HF气体分解成1L H₂和1L F₂吸收270KJ热量
	B．	1mol H₂与1mol F₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ
	C．	在相同条件下1mol H₂与1mol F₂的能量总和大于2mol HF气体的能
	D．	1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量

9．新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础．高铁酸钾是一种新型多功能材料．
Ⅰ．高铁酸钾的制备：
①方法一：生产流程如下

（1）溶液A中加入KOH固体的目的是：AD；（填序号）
A．为下一步反应提供碱性环境
B．使KClO₃转化成KClO
C．加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率
D．与溶液A中Cl₂（过量）反应生成更多KClO
（2）溶液A中需除去的杂质离子是Cl^-；用离子方程式表示其生成的原因Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）溶液B中可分离出湿产品K₂FeO₄外，还有副产物KNO₃，KCl，写出生成溶液B的离子方程式：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；每制得118.8gK₂FeO₄理论上消耗氧化剂0.9mol．
②方法二：电解法
从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好方法为电解法，其装置如图．从理论分析K₂FeO₄应在阳极生成．（填“阳”或“阴”）该电极的电极方程式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

Ⅱ．高铁酸钾的应用：
高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH^-

\frac{充 电 - --- -}{放 电}

$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时，电极反应式为：负极：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂；正极2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10 0H^-．

10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
	B．	用干燥的pH试纸测定氯水的pH
	C．	用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60mL
	D．	使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
	E．	圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

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