题目内容

11．近年流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品．苹果酸（α羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，其结构如图所示：下列相关说法正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛
B．苹果酸在一定条件下能发生取代和消去反应
C．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

分析 由结构可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答．

解答 解：A．与-OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故A错误；
B．含-OH，可发生取代反应，且与-OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，故B正确；
C．含-COOH、-OH，则苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C错误；
D．含2个-COOH，如与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2 mol Na2CO3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．常温下，下列有关试剂保存正确的是（　　）
A．用无色试剂瓶盛放浓硝酸B．用铁质容器盛放浓硫酸
C．用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯

关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
（2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
（3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
（4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．
6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH2=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH2=CHCOOH．
16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
（1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
（4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．
3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）=0.005 mol．
20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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