Question

【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是氯气，相应的反应为： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液和铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸可得到金属铜和氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。

根据以上分析，试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，故A错误；操作Ⅰ是过滤、操作Ⅱ是过滤、操作Ⅲ是蒸发，所用仪器不相同，故B错误；试剂c是氯气，氯气与氯化亚铁反应的离子方程式是： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2＋、Cl－，所以不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否还有Fe2＋，故D错误。