题目内容

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3

C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4

【答案】C

【解析】

A、NO能与氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集选项A错误;

B、用图乙所示装置制备 NH3氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵固体,无法得到氨气,选项B错误;

C、Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化:4 Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3,生成红褐色沉淀,所以制备Fe(OH)2沉淀需隔绝空气,煤油的密度比水小,浮在上面,能起到隔绝空气的作用,所以该装置能实现制备Fe(OH)2沉淀,选项C正确;

D、稀释浓 H2SO4时应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,而不能将水倒入浓硫酸中,选项D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为 3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成 Cl2 O2,Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。

(制备产品)

将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O,并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为 →C→ _____

(2)写出 A 中反应的离子方程式______

(3)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________装置 C 的作用是_____

(4)制备 Cl2O 的化学方程式为_____

(5)反应过程中,装置 B 需放在冷水中,其目的是_____

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是__________

(测定浓度)

(7)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液,并稀释至 100.00 mL,再从其中取出 10.00 mL 锥形瓶中,并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L1 FeSO4 溶液(过量),充分反应后,用0.05000 mol·L1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2,消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL,则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响(填偏高” 、“偏低无影响)若 FeSO4 标准溶液部分变质,会使测定结果_____;若配制酸性 KMnO4 溶液 时,定容时俯视刻度线,会使测定结果_________

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