Question

9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（2）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；

解答 解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L^-1×40g/mol=2.0g；根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：2.0g，500mL；
（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm时；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶，故答案为：1-2cm，胶头滴管，液体凹液面最低处与刻度线相平；
（4）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，则析出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．