题目内容
【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
【答案】
12 4 12×
＋1＝4 4 8×
＋6×
＝4 
·
【解析】
（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；
（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个；
（3）根据均摊法求得每个晶胞中离子的个数；
（4）根据NaCl的摩尔质量为Mrgmol-1及密度为ρgcm-3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半。
（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，则氯化钠晶体的结构示意图为
，故答案为：；
（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个，故答案为：12；
（3）根据均摊法可知，处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞，则在NaCl晶胞中Cl－的个数等于12×＋1＝4，Na＋的个数等于8×＋6×＝4，故答案为：4；12×＋1＝4；4；8×＋6×＝4；
（4）食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为面对角线的一半，设晶胞边长为a，两个距离最近的钠离子间的距离为x，在NaCl晶胞中，含4个Cl-和4个Na+，则晶胞的质量为
=a3ρ，a=
cm， x=
acm=cm=
·
cm，故答案为：·。
【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________