Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”）， 此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是           
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

（1）平衡常数k=1
（2）否  大于 依据是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未达平衡，V_（正）＞V_（逆）
（3）增大

试题分析：（1）     CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
起始浓度（mol/L）    2      3             0      0
之和浓度（mol/L）   1.2    1.2           1.2     1.2
平衡浓度（mol/L）   0.8    1.8           1.2     1.2
所以平衡常数K＝
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则根据方程式可知，此时CO₂的浓度也是0.5mol/L，而CO和水蒸气的浓度分别是0.5mol/L和1.5mol/L，则此时＜1，所以反应没有达到平衡状态。此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向进行，所以该反应的K值将增大。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确平衡常数的含义、计算依据以及影响因素，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。