Question

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L^-1。则下列叙述中
正确的是（     ）
A. 平衡向正反应方向移动了                  B. x+y＜z
C. B的转化率下降                          D. C的体积分数减小

Answer 1

A

试题分析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确，为本题的正确答案；增大压强平衡向正反应方向移动，说明 x+y>z，故B错误；平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。
点评：本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，该考点是高考考查的重点和难点，该题综合性好，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，本题难度中等。