Question

【题目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75

C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)

Answer 1

【答案】A

【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A、当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，选项A不正确；B、CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C、电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，选项C正确；D、通入HCl气体后发生反应为CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl

0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol

相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)，选项D正确。答案选A。