Question

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。

(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水　②氢氧化钠溶液　③碘化钠溶液　④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水进行过度冷却，原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】③ 溴的颜色完全褪去 下 ② 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，
（1）酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（4）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；
（5）溴易挥发，冷却可防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

（1）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确，
故答案为：③；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，
故答案为：下；
（4）①溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；
②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正确；
③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故④③错误；
④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；
故答案为：②；
（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。