题目内容
【题目】近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展,像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能和原子能。
(1)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知,热化学方程式:
C(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。
(2)氢能源有可能实现能源贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明在过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________。
【答案】4.36∶1 PdH0.8
【解析】
(1)根据热化学方程式的意义求出1克物质燃烧放出的热量,然后求出比值;
(2)设1体积为1cm3,求出钯粉的质量和物质的量;再根据1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气,求出氢气的物质的量,根据两种原子的物质的量之比,写出其化学式。
(1)由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1可知,1g碳完全燃烧放出热量为;由H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1可知,1g氢气完全燃烧放出热量为;等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是=4.36:1,
故答案为:4.36:1;
(2)设1体积为1cm3,则1cm3的钯粉的质量m=ρV=10.64g/cm3×1cm3=10.64g,钯的物质的量n(Pd)===0.1mol,由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气,可知被吸附氢气的体积为896cm3=0.896L,氢气的物质的量n(H2)===0.04mol,所以钯与氢气反应的物质的量之比为,则产物中Pd与H数目之比为=,所以钯的氢化物化学式为PdH0.8,
故答案为:PdH0.8
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在装置c中应加入________(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e),其主要目的是______________________; 但不用冰水进行过度冷却,原因_______________________________________________。
【题目】下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
名称 | 酒 精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜线 | 氨气 | 苏打 | 小苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | NH3 | Na2CO3 | NaHCO3 |
根据情景回答问题
(1)请你对表中①~的主要成分进行分类:属于电解质的是____________(填编号)
(2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________
(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________