电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后.改变横坐标表示的反应条件.下列示意图正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O₇^2-(aq)＋2Pb²^＋(aq)＋H₂O(l)??2PbCrO₄(s)＋2H^＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

解析

练习册系列答案

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100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	温度(T)对反应的影响(T₂＞T₁)	压强(p)对平衡常数的影响	温度(T)对反应的影响	压强(p)对反应的影响(p₂＞p₁)
图示

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t₂
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（）

关于下列过程熵变的判断不正确的是（）

B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0

C．H₂O(g)变成液态水，ΔS>0

D．CaCO₃(s)加热分解为CaCO₃(s)和CO₂(g)，ΔS>0

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

下列说法中可以证明反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I₂)　④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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