题目内容

【题目】对下列实验现象的解释不正确的是

选项

实验现象

解释

A

C12使鲜艳的红色花瓣褪色

Cl2具有强还原性

B

NH3与HCl气体接触时有白烟产生

NH3与HCl反应生成固体小颗粒

C

新切开的Na表面在空气中很快变暗

Na容易与空气中的氧气等反应

D

氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解

氢氧化铝具有两性

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A项中氯气可与水生成具有漂白作用的次氯酸，故可使鲜艳的红色花瓣褪色，答案为A

练习册系列答案
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【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ．
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min时，v（正）v（逆）．

【题目】如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

混合物

所用试剂

分离方法

使用仪器

①肥皂水
(甘油)

②乙酸乙
酯(乙酸)

③硬脂酸
(硬脂酸钠)

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

【题目】元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）

A. 中子数 B. 最外层电子数

C. 电子层数 D. 次外层电子数

【题目】图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．

（1）A是 ．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是 ， C物质的作用是 ．
（4）洗气瓶中的试剂是 ， 其作用是 ．

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

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A.h4＞h2＞h3＞h1
B.h4＞h3＞h2＞h1
C.h2＞h3＞h1＞h4
D.h3＞h2＞h1＞h4

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