Question

【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ．
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min时，v（正）v（逆）．

Answer 1

【答案】
（1）2A B
（2）0．lmol/（L?min）
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1.）由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2A B，所以答案是：2A B；
（2.）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 =0．lmol/（Lmin），所以答案是：0．lmol/（Lmin）；
（3.）第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），所以答案是：＞；
（4.）第8min时，A、B的物质的量不再变化，达到平衡状态，则v（正）=v（逆），所以答案是：=．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．