Question

【题目】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（ ）

A.离子化合物中阴离子的半径比小

B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，则W为氢；X元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，则X为氧；与和能形成化学式为和的离子化合物，能与H形成离子化合物的元素应该是活泼金属，则Y为钠，M为氯；Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半，则Z最外层电子数为，则Z为硅；Q为Y的最高价氧化物对应水化物，则Q为氢氧化钠。

A. NaH离子化合物中阴离子为H-，H-与Li+核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，则H-的半径比Li+大，故A错误；

B. Z元素的单质为硅，其最高价氧化物为SiO2，均能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；

C. 元素与元素能形成两种化合物，分别为Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，所含化学键类型不相同，故C错误；

D. 氯气和氢氧化钠溶液反应可以生成NaClO3: 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则1mol氯气反应式，转移个电子，故D错误；

故选B。