题目内容

4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
A．反应的氧化剂是ClO-
B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
D．反应后溶液中H+的物质的量变大

分析 c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生升高，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；
B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B错误；
C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．反应生成H+，则物质的量变大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人
15．下表是几种电解质的电离常数（25℃）电解质的强弱判断正确的是（　　）
 电解质 a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3．H2O e．H2S
 电离平衡常数 7.2×10-4 4.6×10-4 4.9×10-10 1.8×10-5 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A．e最弱B．b最强
C．由强到弱的顺序为a＞b＞d＞e＞cD．无法确定
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加饱
和溴水		生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水
C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
19．Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸馏烧瓶
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低． 容量瓶事先有水，没干燥无影响．
9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
16．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O
已知：a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C
A、盐酸多　　　   B、H2A多       C、一样多          D、无法确定
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
13．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是A极上有气泡，电极附近溶液变红，Na+移向A极（填A、B）；总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
14．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物的说法，正确的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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