题目内容

6．元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3

分析 元素X的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．

解答 解：元素X的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，
元素Y的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；
N与Mg形成化合物，N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为：Mg3N2．
故选A．

点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，侧重于核外电子层结构和化合价的考查．

练习册系列答案
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16．写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．
（1）Cl2  含有非极性键
（2）HClH•+→含有极性键键
（3）MgCl2含有离子键
（4）H2O2含有极性键、非极性键
（5）NaOH   含有离子键、极性键．
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热为110.5kJ．mo1-1
B．反应①的反应热为221 kJ．mo1-1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437574
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性  X＜Y
D．X2+离子半径大于W2-离子半径
1．下列属于吸热化学反应的是（　　）
A．液态水气化B．醋酸的电离
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合
11．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
（4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4LL（标准状况）．
18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四组物质中，互为同系物的是（填写序号，下同）③，互为同分异构体的是④，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．
15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．
16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分别写出BA4、EG的电子式、
（3）用电子式表示离子化合物E2D、BD2的形成过程：、
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、HClO4；二者反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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