题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

分析 A、电解质的电离不需要通电；
B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C、强电解质指的是在水溶液中能完全电离的化合物；
D、电解质和非电解质均为化合物．

解答 解：A、电解质的电离不需要通电，是自发进行的过程，故A错误；
B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故B错误；
C、强电解质指的是在水溶液中能完全电离的化合物，与溶解度无关，故硫酸钡虽然难溶于水，但仍为强电解质，故C正确；
D、电解质和非电解质均为化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断以及酸的概念，应注意的是单质既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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17．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从a、b两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）图中通过A表的电子流动方向向左（填“向左”或“向右”），溶液中OH-的移动方向向右（填“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：a极：2H2O+O2+4e-═4OH-，b极2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）若在b极改为通入甲烷，亦可构成甲烷燃料电池，写出该电池负极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案如图1：
（1）操作①中盛放药品可选用坩埚  （填仪器名称），在加热过程中应不断搅拌 （填操作名称）．
（2）操作③为什么不用硝酸钡溶液，其理由是会引入杂质硝酸根离子．
（3）进行操作③后，如何判断SQUOTE已除尽，方法是干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽．
（4）操作④发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）说明此设计方案不严密之处及正确的方法在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2．
（6）若将纯净的NaCl溶液得到纯净的NaCl固体，还需的操作为蒸发、干燥．
（7）某研究小组同学得到另一份0.2L粗盐样品溶液，其相关信息如图2，请回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g．
②该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol．
5．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的分子式：
（1）C6H14
（2）C5H10
（3）C7H12．
12．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．碳酸氢钠受热分解B．铝和三氧化二铁高温下反应
C．过氧化钠与水反应D．铜和浓硫酸反应
9．给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；
垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；
不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；
加热仪器有酒精灯；
计量仪器有温度计、量筒、天平．
6．下列有关说法不正确的是（　　）
A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质
D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固体析出
7．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．三种元素在自然界中都只以化合态存在
B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水

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