Question

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.负极反应式为：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、左电极是电池的负极，负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B、酸性条件下，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；

C、负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；

D、已知正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则消耗1mol氧气转移1mol电子，所以该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol，故D正确；

故选B。