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(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
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(1)②④;(2)①③⑧;(3)①;(4)⑧;(5)⑤
此题要求对常见物质的晶体结构要了解。
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甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是______________________________。
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
________________________________________。
(3)在一定条件下,甲与O
2
反应的化学方程式是______________________________。
(4)丁的元素符号是__________,它的原子结构示意图为__________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。
下列有关金属晶体的说法中正确的是( )
A.常温下都是晶体
B.最外层电子数少于3个的都是金属
C.任何状态下都有延展性
D.都能导电、传热
下列关于化学键和晶体的说法正确的是 ( )
A.离子晶体中只有离子键
B.非金属元素只能形成共价键
C.水分子中存在氢键,所以水的沸点较高
D.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电
B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电
下列叙述中正确的是( )
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
(8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。
试求:
(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X,每个X同时吸引着_____________个Y,该晶体的化学式是________________________________________________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol
-1
,晶体密度为ρ g·cm
-3
,阿伏加德罗常数为N
a
,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________________cm。
在干冰晶体中每个CO
2
分子周围紧邻的CO
2
分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形,使正方形的四个顶点都落到CO
2
分子的中心,则在这个正方形的平面上有_________个CO
2
分子。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K
2
O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
(4分)
关 闭
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