题目内容

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
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A．碳化铝符合原子晶体的特征B．溴化铝符合分子晶体的特征
C．五氟化钒符合分子晶体的特征。D．符合离子晶体的特征。
练习册系列答案
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《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）
A．基态原子中不一定都有未成对的电子
B．由极性键形成的分子一定是极性分子
C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的基态电子排布式                             。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。
下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金刚石D．Na>CH4>冰
下列叙述肯定正确的是
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。
 
（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为      。
（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为      。
由非金属元素组成的化合物(    )
A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体D．可能是离子晶体
石英晶体的平面示意图如下图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是m
∶n，有关叙述正确的是(    )
A．m∶n=1∶2
B．m∶n=2∶1
C．原硅酸根的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子中的x=6
D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10
常见的离子晶体类型有5种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能为
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2

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