题目内容
【题目】可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像,以下叙述正确的是
A. m>n,Q>0 B. m>n+p,Q>0 C. m<n+p,Q<0 D. m>n,Q<0
【答案】D
【解析】
根据左图可知:当反应达到平衡后,升高温度,由于V逆>V正,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,逆反应为吸热反应,则该反应的正反应是放热反应,所以Q<0;
根据右图可知:在其它条件不变时,增大压强,V正>V逆,平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知:在其它条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,正反应方向是气体体积减小的方向,所以m>n。
故正确的选项是D。

【题目】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH;
离子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
(1)合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。
(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2,作用是______,再调节溶液pH的最大范围为______,将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去,然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
(3)”碳化结品”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
(4)上述流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤:称取4.000g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnO2完全转化为[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸,发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______。
②试样中锰的质量分数为______。
【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是
选项 | 目的 | 装置 | 现象 | 方程式 |
A | 验证SO2性质 | A中出现浑浊; B中颜色变浅 | A:SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O B:5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2++4H+ | |
B | 鉴别Br2(g)与NO2(g) | 通NO2所得溶液无色;通Br2所得溶液呈黄色 | 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H++Br-+BrO- | |
C | 检验Fe3+ | 滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀 | 2Fe3++3[Fe(CN)4]2-=Fe2[Fe(CN)4]3↓ | |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 注射器中收集到气体,测定收集一定体积气体所需时间 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
A. A B. B C. C D. D