[题目]设NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A.22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.标准状况下.22.4L氖气含有原子数为NaC.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中.含有Cl﹣个数为4NAD.标准状况下.11.2L H2O含有0.5NA分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下，22.4L氖气含有原子数为Na
C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

【答案】B
【解析】A、气体所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故物质的量无法计算，A不符合题意；

B、氖气为单原子分子，故标况下22.4L氖气即1mol氖气中含NA个氖原子，B符合题意；

C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，C不符合题意；

D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D不符合题意；

故答案为：B
A．未给出气体所处状态，无法计算其物质的量；
B．根据公式确定气体的物质的量，注意氖气为单原子分子；
C．未给出溶液的体积，无法计算；
D．标准状态下，水不气态；

练习册系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

【题目】下列说法中，正确的是（）

A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C. 在原电池中，电子从正极流向负极

D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A．B．C金属的活动性顺序为（）

A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

【题目】下列各物质中，化学键类型完全相同的是（）

A.NaOH和Na2O2B.H2S和Na2SC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）

A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D. 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA

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