题目内容
【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ 
）：c（H+）约为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1
【答案】C
【解析】解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L；
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，
故选C．
稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10．
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小苏打 |
化学式：NaHCO3 |
杂质含量小于等于3% |
试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量；
（2）样品中小苏打的质量分数；
（3）所用盐酸的物质的量浓度；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．