题目内容
【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.则下列描述正确的是( )
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ )
D.加入适量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+ )、c(NH )之和
【答案】A
【解析】解:某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液.A、pH=3的CH3COOH反应c(H+)=10﹣3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH﹣)=10﹣3mol/L,CH3COOH是弱电解质,所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度,等体积混合醋酸有剩余,故A正确;
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应,为CH3COONa混合溶液,CH3COONa强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故B错误;
C、根据电荷守恒有c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+ )+c(Na+ ),若溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ ),则c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(H+ )+c(Na+ ),溶液不呈电中性,故C错误;
D、加入适量氨水,根据电荷守恒有c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+ )+c(Na+ )+c(NH ),若溶液呈中性,即c(OH﹣)=c(H+ ),则c(CH3COO﹣)=c(Na+ )+c(NH
);若溶液呈碱性,即c(OH﹣)>c(H+ ),则c(CH3COO﹣)<c(Na+ )+c(NH
);若溶液呈酸性,即c(OH﹣)<c(H+ ),则c(CH3COO﹣)>c(Na+ )+c(NH
),故D错误.
故选:A.
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【题目】某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示).经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况).
小苏打 |
化学式:NaHCO3 |
杂质含量小于等于3% |
试回答下列问题:
(1)样品中NaHCO3的物质的量;
(2)样品中小苏打的质量分数;
(3)所用盐酸的物质的量浓度;
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”.