Question

【题目】室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2molL﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】1.6
【解析】解：混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，4.66g为生成硫酸钡的质量，

H2SO4+BaCl2=2HCl+	BaSO4↓
1mol	233g
n	4.66g

则：n= =0.02mol，

故每份溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02mol；

强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，参加反应OH﹣的物质的量为：2mol/L×0.1L﹣0.2mol/L×0.2L=0.16mol，

则每份混酸中n（H+）=n（OH﹣）=0.16mol，每份中n（HCl）= =1.6mol/L，

溶液具有均一性，则原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L，

故答案为：1.6．
根据硫酸与氯化钡的反应化学方程式计算硫酸的物质的量；强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，计算参加反应OH﹣的物质的量，每份混酸中n（H+）=n（OH﹣），再结合每份中硫酸物质的量计算n（HCl），再根据物质的量浓度定义计算盐酸的浓度.