题目内容
【题目】室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2molL﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
【答案】1.6
【解析】解：混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，4.66g为生成硫酸钡的质量，
H2SO4+BaCl2=2HCl+ | BaSO4↓ |
1mol | 233g |
n | 4.66g |
则：n= 
=0.02mol，
故每份溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02mol；
强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，参加反应OH﹣的物质的量为：2mol/L×0.1L﹣0.2mol/L×0.2L=0.16mol，
则每份混酸中n（H+）=n（OH﹣）=0.16mol，每份中n（HCl）= 
=1.6mol/L，
溶液具有均一性，则原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L，
故答案为：1.6．
根据硫酸与氯化钡的反应化学方程式计算硫酸的物质的量；强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，计算参加反应OH﹣的物质的量，每份混酸中n（H+）=n（OH﹣），再结合每份中硫酸物质的量计算n（HCl），再根据物质的量浓度定义计算盐酸的浓度.
【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 蔗糖 | 硫酸钾 | 阿司匹林 | 高锰酸钾 | 硝酸银 |
质量（g） | 25.00 | 0.174 | 0.17 | 0.316 | 0.340 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
