题目内容
【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
【答案】A
【解析】
试题①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；②可以表示Ba（OH）2和H2SO4的反应，也可以不是向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反应故②错误；③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误；故选A。
【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后读数(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。
②滴定中，Na2S2O3标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
