题目内容
【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
B. 曲线G代表pH 与 的变化关系
C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10%
【答案】C
【解析】
多元弱碱的第一级电离大于第二级电离,故曲线T代表pH与的变化关系,曲线G代表pH 与
的变化关系,由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。
A. Kb2[H2NCH2CH2NH2]=,当
=0时,即c(H2NCH2CH2NH3+) = c(H3NCH2CH2NH32+),Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)=
=10-7.15,故A叙述正确;
B.因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离,则曲线G代表pH 与 的变化关系,故B说法正确;
C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中,既有H2NCH2CH2NH3+ 的电离,又有H2NCH2CH2NH3+的水解,由图中T曲线可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh= c(H+)=10-9.93,而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15,由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中,H2NCH2CH2NH3+的电离大于水解,溶液显碱性,故C说法错误;
D.设0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度为a,则有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07 ,解得a≈0.1,故D说法正确;
答案选C。
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