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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（ ）

A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

【答案】B

【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。

练习册系列答案
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（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。

（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。

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D. x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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（1）在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的平均摩尔质量约为__________________密度为______ g·L－1。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______ L。

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如果此方案正确，那么：

（1）操作①可除去_________________。

（2）写出操作②的离子反应方程式：___________________________________。　

（3）写出操作③的离子反应方程式：__________________________________操作③的目的是_________。

（4）操作④的目的是____________________________________。

【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl-)之比为（ ）

A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3

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A. 10246Pd和10346Pd互为同位素

B. 钯是第五周期元素

C. Pd2＋核外有48个电子

D. 10846Pd的原子核内有62个中子

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