Question

2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO₂的体积比为1：1，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0
• B． 在该温度下上述反应的平衡常数K=4
• C． 达到平衡时生成了0.125amol CaS
• D． 向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率

Answer 1

分析 A、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行；
B、平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$，代入计算；
C、依据碳元素守恒结合体积比等于物质的之比计算；
D、石灰石是固体不影响化学平衡．

解答 解：A、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行，反应△S=0则，△H＜0，故A正确；
B、平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$，测得平衡体系中CO，CO₂的体积比为1：1，浓度比为1：1，代入计算得到K=1，故B错误；
C、依据碳元素守恒结合体积比等于物质的之比计算，平衡时生成二氧化碳为$\frac{a}{2}$，生成了 CaS物质的量为0.125amol，故C正确；
D、石灰石是固体不影响化学平衡，向上述体系中加入石灰石，CO的转化率不变，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡常数的计算，注意固体不友好化学平衡，题目难度中等．