题目内容

将下列各种液体①苯　②四氯化碳　③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静
置，液体分为两层，原溴水层几乎无色的是(　 　)。
A．②B．①②④C．②④D．①③④
B

试题分析：溴水加入苯、四氯化碳后发生萃取，溴水层几乎无色；加入碘化钾溶液后，Br2与KI反应生成I2，碘水为黄色且不分层；溴水加入己烯后与Br2发生加成反应，生成的有机物不溶于水，液体分为两层，原溴水层几乎无色，故B项正确。
练习册系列答案
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某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

（1）C装置的作用是检验          ，D装置的作用是检验           。(用化学式回答)
（2）用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；
（3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。
（4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。
Ⅱ、对固体产物的成分进行探究
①提出合理假设：
假设1：红色固体为Cu ；
假设2：红色固体为Cu2O ；
假设3：              。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
 
步骤2：
 
……
 
 
只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2
某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                           。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有         证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程
操 作
现象及结论
基于方案一：
 
基于方案二：
 
 
碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

（1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
（3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
机溶剂是_______（填字母代号）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）
世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（  ）
A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 (    )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
下列有关实验的做法错误的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（   ）
A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C．（HCl），过量饱和，洗气
D．食盐（碘），加热，升华

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