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只用一种试剂就能鉴别出NH
4
Cl、Na
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、
三种溶液,应选用
A.BaCl
2
B.HCl
C.NaOH
D.Ba(OH)
2
试题答案
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D
试题分析:Ba(OH)
2
使NH
4
Cl产生气体,Na
2
SO
4
产生沉淀,(NH
4
)
2
CO
3
产生沉淀和气体。故答案为D。
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下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO
4
2-
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH
4
+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO
3
2-
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: ① NaBr+H
2
SO
4
= HBr+NaHSO
4
;②R-OH+HBr
R-Br+H
2
O
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br
2
等。有关数据列表如下
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm
-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性
(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是
。
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在
(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,目的是
。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br
2
的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br
2
,下列物质中最适合的是
。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO
3
d.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于
;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是
。
Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl
2
与干燥Na
2
CO
3
固体反应得到的固体物质的成分。
已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO
3
,且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。
(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl
2
恰好和10.6克Na
2
CO
3
固体完全反应。则C中有Cl
2
参与反应的化学方程式可能
。
(2)①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO
3
和
;
假设2:存在三种成分:NaHCO
3
和
、
。
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO
3
、Ba(OH)
2
溶液、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2:
步骤3:
Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe
2
+
的待测液250 mL,利用反应 6Fe
2
+
+Cr
2
O
7
2
-
+14H
+
=6Fe
3
+
+2Cr
3
+
+7H
2
O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,要配制0.0150 mol/L K
2
Cr
2
O
7
溶液100mL,还需要的玻璃仪器是
。
②取25mL待测液进行滴定,平均消耗 K
2
Cr
2
O
7
溶液体积为25.00 mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)
。
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是
(填写序号)。
a.未用标准K
2
Cr
2
O
7
溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
A.干燥Cl
2
B.吸收HCl
C.液溴和苯的分馏
D.吸收NH
3
为了除去粗盐中的Ca
2
+
、Mg
2
+
、SO
4
2—
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na
2
CO
3
溶液 ⑤加过量BaCl
2
溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②①③⑤
D.⑤②④①③
(Ⅰ)二氧化铈(CeO
2
)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO
2
、Fe
2
O
3
、CeO
2
以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl
-
和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)
4
产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L
-1
FeSO
4
标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce
3
+
),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)
4
的质量分数为_____________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO
3
,含少量FeCO
3
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H
2
O
2
氧化时,发生反应的化学方程式为________________。
(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO
4
+C=2MgO+2SO
2
↑+CO
2
↑
MgSO
4
+C=MgO+SO
2
↑+CO↑ MgSO
4
+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液
B.Ca(OH)
2
溶液
C.稀硝酸
D.KMnO
4
溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。
将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯,分别与溴水混合后充分振荡、静
置,液体分为两层,原溴水层几乎无色的是( )。
A.②
B.①②④
C.②④
D.①③④
有五瓶失去标签的溶液,分别为Na
2
CO
3
、AgNO
3
、BaCl
2
、HCl及NH
4
NO
3
。为鉴别它们,取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应,则下列结论错误的是
A.若有三支试管出现沉淀,则所取的溶液是AgNO
3
B.若均无现象,则所取的溶液是NH
4
NO
3
C.若一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则所取的溶液是HCl
D.若有两支试管出现沉淀时,则后加入的可能是BaCl
2
溶液
关 闭
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