题目内容

下列有关实验的做法错误的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
D

试题分析：A、为了防止试剂污染，分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，下层液体由下口放出，A正确；B、碳酸氢纳受热易分解生成碳酸钠、CO2和水，所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，B正确；C、溶液可以透过半透膜，而胶体不能，因此用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，C正确；D、碳酸氢纳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此不能加入适量的NaOH除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应该通入足量的CO2气体，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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将下列各种液体①苯　②四氯化碳　③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静
置，液体分为两层，原溴水层几乎无色的是(　 　)。
A．②B．①②④C．②④D．①③④
有五瓶失去标签的溶液，分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。为鉴别它们，取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应，则下列结论错误的是
A．若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO3
B．若均无现象，则所取的溶液是NH4NO3
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶液是HCl
D．若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl2溶液
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（      ）
选项
A
B
C
D
实验项目
除去KCl中少量的MnO2
用10mol/L的盐酸配制100mL0．1mol/L的盐酸
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
除去CO2气体中的HCl
实验仪器
或装置
烧杯、玻璃棒、漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

图1

图2
 
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是                       法。
（2）试剂Ⅰ一般选用            （填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为            （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2       MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                      。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                   。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因        。
下列有关实验结论正确的是
A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子
C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子
D．为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可
下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（  ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是
A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水

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