题目内容
【题目】二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。
（2）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。
（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。
（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。
【答案】3d9 正四面体形 2NA或1.204×1024 1和4
【解析】
(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9；
(2)已知二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH4+，该微粒的空间构型是正四面体；
(3)已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有2molC=O，则含有的π键数目是2NA或1.204×1024；
(4)Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键，由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4。
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【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子） | NaCl | S8 | HCN | |
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C.S8分子中的共价键为非极性键
D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键
【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 （ ）。
A.反应I2（aq）＋I－（aq）
I3-（aq）的ΔH>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C.该反应的平衡常数表达式为K＝
D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
