题目内容
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
【答案】分析：A．从溶液电中性的角度分析；
B．一般来说盐类水解的程度较弱，应有c（M+）＞c（H+）；
C．从物料守恒的角度分析；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性．
解答：解：A．溶液遵循电中性原则，应有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中，盐类水解的程度较弱，应为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K+）=c（X-）+c（HX），故C正确；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒方法的运用，在此类题目中常常用到，希用心体会．
B．一般来说盐类水解的程度较弱，应有c（M+）＞c（H+）；
C．从物料守恒的角度分析；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性．
解答：解：A．溶液遵循电中性原则，应有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中，盐类水解的程度较弱，应为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K+）=c（X-）+c（HX），故C正确；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒方法的运用，在此类题目中常常用到，希用心体会．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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